[aleale00]

calcolare il PH di una soluzione 0,1 molare di cloruro di ammonio con costante di dissociazione basica dell'ammoniaca uguale a 10 alla -5.

Io avevo ragionato così: considerando il cloruro di ammonio come formato da ione ammonio e ione cloruro (NH4CL), esso si dissocia nei due ioni. dovendo calcolare il Ph, dovrei avere la concentrazione degli ioni H3Opiù. Ho pensato che questi potrebbero essere derivati dall'ulteriore dissociazione dello ione cloruro in acqua in ammoniaca e ioni Hpiù (mentre lo ione cloro non interagisce con le molecole di acqua). è corretto come ragionamento? quindi avrei concentrazione ioni Hpiù= radice quadrata di costante di dissociazione basica dell'ammoniaca per la concentrazione del cloruro di ammonio (che è uguale poi a quella dell'ammoniaca). é corretto in questo modo. Se è errato potreste motivarmi gli eventuali passaggi? grazie mille!!!!