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  1. #1
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    Question quanti ml?/grammi/calcolare la solubilità/concentrazione molare

    help me...

    1)Quanti ml di AgNO3 0,1 M si devono aggiunger a 100 ml di una soluzione contenente NaCl 0,1 M e K2CrO4 0,0030 M per ottenere [Ag+] = 4,0 x 10-5 (colorazione rosso-arancio)?
    Kps AgCl= 1,1 x 10-10 e Kps Ag2CrO4= 2,0 x 10-12.

    2)Calcolare i grammi di NaHS (solido) da aggiungere a 38,1 ml di una soluzione H2S 0,0718 M per portarla a pH 7,97. Calcolare inoltre le concentrazioni di tutte le specie presenti in soluzione.
    (M.M. NaHS = 56.062 g Per H2S Ka1 = 8,9 x 10-8 ; Ka2 = 1,2 x 10-15) .

    3)Calcolare la solubilità di HgBr2 in acqua pura ed in una soluzione 9,88 x10-3 M di Br-.KPS HgBr2 = 6,2 x10-20.

    4)Calcolare la concentrazione molare dello ione Hg2+ nella soluzione ottenuta mescolando 49,05 mL di una soluzione contenente 1,380 x10-3 M di Hg2+ con 84,73 mL di una soluzione contenente 3,707 x10-3 M di Br-.KPS HgBr2 = 6,2 x10-20.

    grazie in anticipo e buon natale e felice anno nuovo a tutti

  2. #2
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    3)Calcolare la solubilità di HgBr2 in acqua pura ed in una soluzione 9,88 x10-3 M di Br-.KPS HgBr2 = 6,2 x10-20.
    Classico problema didattico per valutare quantitativamente l'effetto dello ione in comune sulla solubilità di cui il forum abbonda. Unica variante creativa il fatto che una concentrazione sia elevata al quadrato....WOW

    ##HgBr2 <=> Hg++ + 2Br-
    ____________S_____2S

    Kps=S*(2S)^2=4S^3
    Segue
    S=2.5E-07 M ***

    #####HgBr2 <=> Hg++ + 2Br-
    inizio___________//___9,88E-03
    delta____________S_____2S
    fine_____________S__2S+9,88E-03

    Kps=S*(2S+9,88E-03)^2=[ip S<< 9,88E-03]=S*(9,88E-03)^2
    S=6.35E-16 M (IP OK) ***
    E' evidente l'effetto dello ione in comune...
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  3. #3
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    4)Calcolare la concentrazione molare dello ione Hg2+ nella soluzione ottenuta mescolando 49,05 mL di una soluzione contenente 1,380 x10-3 M di Hg2+ con 84,73 mL di una soluzione contenente 3,707 x10-3 M di Br-.KPS HgBr2 = 6,2 x10-20.
    Non ci vuole un genio per prevedere che si abbia precipitazione sulla base delle concentrazioni in gioco e del valore di Kps. A ogni modo verifichiamolo col calcolo...

    Volume finale soluzione 49,05+84,73 = 133.78 mL = 0.13378 L

    [Hg++]=1,380E-03*0.04905/0.13378=5.06E-04 M
    [Br-]=3.707E-03*0.08473/0.13378=2.35E-03 M

    Kps=6,2E-20=[Hg++]*[Br-]^2<5.06E-04*(2.35E-03)^2=2.8E-09
    SI ha precipitazione

    Hg++=6.7689E-05 moli
    Br-=3.1410E-04 moli

    Si ha un problema di reagente limitante
    ###### Hg++____ +___ 2Br- ____=>____ HgBr2
    inizio 6.7689E-05_____3.1410E-04
    fine_____//__________1.7872E-04_____ 1.3538E-04

    Adesso basta calcolare la solubilità di HgBr2 in una soluzione che presenta
    [Br-]=1.7872E-04/0.13378 M
    Questo problema è già stato affrontato al punto 3)
    S=[Hg++]
    Ultima modifica di grenet; 28-12-09 a 03:23
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  4. #4
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    2)Calcolare i grammi di NaHS (solido) da aggiungere a 38,1 ml di una soluzione H2S 0,0718 M per portarla a pH 7,97. Calcolare inoltre le concentrazioni di tutte le specie presenti in soluzione.
    (M.M. NaHS = 56.062 g Per H2S Ka1 = 8,9 x 10-8 ; Ka2 = 1,2 x 10-15) .
    Il pH del tampone che si vuole realizzare è vicino a quello della pKa1.
    E' quindi questo equilibrio che conta.

    Possiamo ragionare per litro di soluzione e poi alla fine passare ai grammi da mettere in 38,1 ml. Sia Cs la concentrazione molare del sale che si cerca. Allora

    ##### HS- + H2O <=> H2S + OH-
    inizio __Cs________0,0718__//
    delta___-x___________x_____x
    fine__Cs-x_____0,0718+x___x

    Kw/Ka1=x(0,0718-x)/(Cs-x)
    Ma conosco x=[OH-] dal pH
    Svolgendo i conti si ottiene
    Cs= 0.5964 M
    Allora devo mettere
    0.5964*0.0381=0.0227 moli di sale
    Ossia 0.0227*56.062=1.27 g ***

    Si ha poi, tenendo conto del valore di x
    [H2S]=0,0718 M
    [HS-]=0.5964 M
    [Na+]=0.5964 M
    [OH-]=9.33E-07 M

    Per quanto riguarda [S--], essa si ricava da Ka2.
    ##### HS- + H2O <=> S-- + H3O+ (governato da Ka2)
    inizio _0.5964_______//____tot
    delta___-x___________x_____x
    fine__0.5964-x_______x___1.07E-08
    Infatti il pH è un dato voluto
    Segue
    [S--]=6.69E-08 M
    Ultima modifica di grenet; 28-12-09 a 04:18
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  5. #5
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    Ragazzi quindi la concentrazione al quarto esercizio di Hg++ è pari a 3,50 *10^-14??

  6. #6
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    Riporta i conti per favore...
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  7. #7
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    Ok:
    Moli Hg2+=0,04905*1,380*10^-3=6,77*10^-5
    Moli Br-=0,08473*3,707*10^-3=3,14*10^-4
    Hg2 + 2Br--- HgBr2
    Inizio:6,77*10^-5 3,14*10^-4
    Reazione:-6,77*10^-5 -1,35*10^-4 +6,77*10^-5
    Fine \\\\\\ +1,78*10^-4 ""


    Concentrazione Br=1,78*10^-4/0,13378=1,33*10^-3

    Kps= s (2s(1,33*10-3))^2(ipotizziamo 2 s trascurabile)

    S=Kps/(1,33*10^-3)^2 =3,50*10^-14=Concentrazione molare Hg2*

  8. #8
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    Quote Originariamente inviata da brigante093 Visualizza il messaggio
    Ok:
    Moli Hg2+=0,04905*1,380*10^-3=6,77*10^-5
    Moli Br-=0,08473*3,707*10^-3=3,14*10^-4
    Hg2 + 2Br--- HgBr2
    Inizio:6,77*10^-5 3,14*10^-4
    Reazione:-6,77*10^-5 -1,35*10^-4 +6,77*10^-5
    Fine \\\\\\ +1,78*10^-4 ""


    Concentrazione Br=1,78*10^-4/0,13378=1,33*10^-3

    Kps= s (2s + (1,33*10-3))^2(ipotizziamo 2 s trascurabile)

    S=Kps/(1,33*10^-3)^2 =3,50*10^-14=Concentrazione molare Hg2+
    Sì, ottengo anche io circa lo stesso risultato.
    Inserisci le unità di misura, altrimenti quei numeri non vogliono dire nulla!
    Nell'espressione della Kps penso che la mancanza del + sia stata una dimenticanza.

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