[grenet]

Allora gli esercizi sull'equilibrio chimico solitamente si risolvono ricorrendo a una tabellina, la quale fotografa la situazione del sistema all'inizio, durante una variazione indotta e arbitraria (ma rispettante la stechiometria) e alla fine, cioè all'equilibrio. In essa ci vanno lo molarità delle specie in gioco oppure le p parziali in caso di eq in fase gassosa omogenea. Bene nel caso tuo abbiamo
#### CH3COOH + H2O <=> CH3COO- + H3O+ (retto da Ka)
inizio__0.100_______________//________//
delta__-x __________________x________x
fine_0.100-x________________x________x

Ka=x^2/(0.100-x)=[ip x<<0.1]=x^2/0.100
x=[H3O+]= sqrt{Ka*0.1}
OK?

[avokratos]

Se ho capito bene ora dovrei arrivare fin qui

1,8 * 10^-5 = x^2/0,100

Ora come si va avanti? Come si trova la x?

[grenet]

Risolvendo l'eq.
1,8 * 10^-5 = x^2/0,100
x^2=1.8E-05*0.1
x=radice-quadrata{1.8E-05*0.1}
Qui non dovrebbero esserci problemi... OK?

[avokratos]

Sto ricollegando tutti i tasselli grazie a te *stretta di mano* Davvero gentilissimo

Ora qndi siamo arrivati a X= radice quadrata Ka*Co
Ora abbiamo quindi radice di 1,8*10^-6, Basta risolvere la radice e otteniamo la concentrazione di H+?

[grenet]

Esatto
x=[H3O+]=1.34E-03 M
pH=2.87 ***

[avokratos]

Grazie davvero!!
Per la 3 puoi darmi qualche linea guida?

[grenet]

Orginalmente inviato da avokratos

3)Determinare la molarità e la molalità di una soluzione acquosa al 5 % di NaBr (densità della soluzione = 1,09 g/ml)

Che vuol dire 5%? Il grosso è qui...

[avokratos]

Mmm in effetti è poco chiara la consegna...se riesco a capire cosa intende ci ritorniamo...
Scusa se ne inserisco un altro ma sei davvero bravo e mi piacerebbe chiarire bene anche questa tipologia di problema

4) Quanta acqua bisogna aggiungere a 100 ml di una soluzione di NaCl 1,0 M per avere una soluzione a concentrazione 0,20 M?

[grenet]

Allora andiamo con calma
5% p/p vuol dire che su 100 g di soluzione 5 g sono di soluto (e di conseguenza 95 g sono di solvente ossia qui di H2O).

Ora sul passaggio %p/p => mol/L la facico breve, poiché c'è ua relazione che si usa, cmq di facile dimostrazione (basta ricorrere al calcolo dimensionale).
La formula è (densità d in g/ml, PM= peso molecolare del soluto, qui 102.9 uma)

M=%*d*1000/(100*PM)=5*1.09*1000/(100*102.9)=0.530 M ***

Per la molalità devo arrivare a moli su kg di solvente, cioè su kg di H2O

Ora so che 5 g sale : 95 g H2O ossia
5/102.9=0.049 moli ogni 95 g di acqua

Allora
x : 1000 g H2O = 0.049 moli soluto : 95 g H2O
|_def molalità_|
Segue x= 0.516 m ***

Rivedi i conti e fissa bene i passaggi logici.... Es. di questo tipo in genere sono un classico e cmq possono esserci come inizio per altri quesiti....

[grenet]

Orginalmente inviato da avokratos

4) Quanta acqua bisogna aggiungere a 100 ml di una soluzione di NaCl 1,0 M per avere una soluzione a concentrazione 0,20 M?

Questo è un banale problema di diluizione. Nell'operazione di diluizione a conservarsi sono le moli (ne convieni?).