[avokratos]

Mi hai fatto capire davvero bene, la formula %*d*1000/100*PM è costante? O il 100 al denominatore deriva dai 100g dei dati in base alla percentuale?

[grenet]

La formula che ho scritto è sempre quella purché d sia in g/ml.
Il 100 sotto è legato a 100 g di soluzione
Prova a dimostrare questa relazione partendo da
g soluto / 100 g soluzione
e giocando con il calcolo dimensionale.
alla fine devi arrivare a
moli soluto/ 1L soluzione

[grenet]

Orginalmente inviato da avokratos

4) Quanta acqua bisogna aggiungere a 100 ml di una soluzione di NaCl 1,0 M per avere una soluzione a concentrazione 0,20 M?

Ricordando che Molarità*Volume = moli
Allora posso scrivere
Mc*Vc=Md*Vd
c: concentrata
d: diluita

In questo caso ho anche che Vd=Vc+x

Allora ho
1.0*0.1=(0.1+x)*0.20
Risolvendo ottengo la x ossia il volume di acqua in litri da aggiungere

[avokratos]

Non so se ho colto bene ad esempio se abbiamo al posto delle percentuali i cm cubici, i passaggi logici sono gli stessi?

5) Calcolare la molarità e la molalità di 100 cm3 di una soluzione acquosa contenente 5,00 g di HCl la cui densità è 1,022 g/cm3 (H: 1,0079 uma; Cl: 35,45 uma).

[avokratos]

Non so se ho colto bene ad esempio se abbiamo al posto delle percentuali i cm cubici, i passaggi logici sono gli stessi?

5) Calcolare la molarità e la molalità di 100 cm3 di una soluzione acquosa contenente 5,00 g di HCl la cui densità è 1,022 g/cm3 (H: 1,0079 uma; Cl: 35,45 uma).

[grenet]

Tutto sta a dare significato alla dizione "passaggi logici".
Qua la molarità è facile da calcolare, ma chiaramente non passa per la formula che ho scritto, ma si ricava con una proporzione derivante dalla definizione di molarità
Ho 5.00 g di HCl in 0.1L di soluzione
PM_HCl=36.46 uma
5/36.46=0.137 moli HCl

x : 1 L = 0.137 moli HCl : 0.100 L
x= 1.37 moli HCl in 1 L => 1.37 M ***

Per trovare la molalità uso la densità
Ho 5 g di HCl in 100 cm^3 di soluzione ossia
0.137 moli in 100 cm^3 di soluzione
100 cm^3 * 1.022 g/cm^3=102.2 g di soluzione
Allora di questi 102.2 g di soluzione, 5 g sono di HCl, e 102.2-5.00=97.2 g di H2O
Quindi
x moli HCl : 1000 g H2O = 0.137 HCl : 97.2 g di H2O
|__def molalità______|
x= 1.41 moli HCl su 1 kg di H2O => 1.41 m ***

(rivedi i conti)

[avokratos]

Ook fin qui ci siamo, grazie sei stato provvidenziale
L' unica cosa non saprei come risolvere quest' equazione sulle diluizioni

Orginalmente inviato da grenet

Ricordando che Molarità*Volume = moli
Allora ho
1.0*0.1=(0.1+x)*0.20
Risolvendo ottengo la x ossia il volume di acqua in litri da aggiungere

[grenet]

Nel senso che non ti è chiaro perché ho scritto così oppure hai difficoltà a trovare al x in qs eq di I grado?

[avokratos]

Si si scusa ora ho capito!

Anche se probabilmente rientra nella teoria, sapresti dirmi quant' è la tensione di vapore di una sostanza pura al punto di ebollizione se la pressione esterna misura 1 atm?

[grenet]

Qual è la tensione di vapore dell'acqua a 100 °C (alla T di ebollizione) a 1 atm..... Se l'acqua bolle e lo fa esattamente a 100° C a 1 atm la risposta viene di conseguenza.....