[grenet]

E' l'abbreviazione per l'operatore radice-quadrata (square root in inglese, abbreviato in sqrt come in diversi linguaggi di programmazione)

[avokratos]

Orginalmente inviato da grenet

Kps=(0,1+S)S=[Ip S<<0,1]=0,1*S

Grazie il primo l' ho capito +.+, il secondo un po' meno penso sempre per il motivo precedente ^^", non mi è chiaro il passaggio ip S<<0,1 e come si arriva a 0,1*S da Kps=(0,1+S)S

[grenet]

Allora, se ho
Kps=(0,1+S)S
nell'incognita S, ho da risolvere un'eq di II grado.
Tuttavia, se S è decisamente più picoclo di 0,1, di fatto 0,1+S è praticamente 0,1.
Sotto l'ièpotesi semplificativa che S<<0,1 (da verificare poi), posso scrivere
Kps=(0,1+S)S=[ip]=S*0,1
S=Kps/0,1
Il valore numerico che si ottiene conferma che è possiible trascurare S rispetto a 0,1, cosicché il valore ottenuto è corretto, nei limiti dell'approssimazione fatta.
Se l'ipotesi non può essere accettata, non resta che risolvere l'eq di II grado..

[avokratos]

Grazie ancora, ti si dovrebbe fare una statua a Venezia per tutte le vite che hai salvato dall' oblio xD

Ora ho un paio di esercizi che ho svolto su cui però ho alcuni dubbi, potresti dirmi se c' è qualcosa di sbagliato?

11) Calcolare il ph della seguente soluzione:
100ml di HCl 0,10M+100ml di NaOH 0,15M

HCl+NaOH => NaCl+H2O

moli:
0,10x0,1=0,01mol HCl
0,15x0,1=0,015mol NaOH

Avanzano 0,005 mol di NaOh essendo HCl il reagente limitante ed essendo entrambi in rapporti stechiometrici uguali 1:1 ( giusto?)

M NaOh= 0,005mol/0,200ml= 0,025M

pOH= log2,5x10^-2=1,6
pH=14-1,6=12,4

--------------
12)Calcola il pH della seguente soluzione:100ml NH4Cl 0,100M (Kb=1,8x10^-5)

NH4Cl=>NH4+Cl
NH4+H2O=>NH3+H3O
0,1________x____x

Ora però avendo la Kb quando in realtà stiamo parlando della reazione di un acido calcoliamo la Ka ( giusto?)
Ka=Kw/Kb=5,55x10^-10

X=sqrt5,55x10^-11
pH=log 7,45x10^-6=5,12

[grenet]

11) Perfetto
A essere pignoli
M NaOh= 0,005mol/0,200ml= 0,025M
NaOH => Na+ + OH-
[OH-]=0,025 M
pOH=....

12) Giusto.
Occhio
NH4Cl=>NH4+ + Cl- (dimenticato le cariche)

NH4+ + H2O=> NH3 + H3O+ (dimenticato le cariche!)
0,1____________//____//
-x_____________x____x
0,1-x___________x____x

Ki=x^2/(0,1-x)
Sotto l'ipotesi che x<<0,1
Ki=x^2/(0,1-x)=x^2/0,1

pH=5,13 (approssimazione..)

[avokratos]

ok!

A proposito il mio metodo per bilanciare le reazioni chimiche è alquanto obsoleto e spesso mi porta a perdere tempo senza riuscire a bilanciare effettivamente. Infatti controllo semplicemente il numero di elementi tra i reagenti e tra i prodotti, per bilanciamenti non troppo lunghi può anche andare bene, ma spesso per quelli più difficili senza un po' di fortuna non arrivo alla soluzione. Quindi ti vorrei chiedere qual è il metodo migliore per bilanciare? Ho visto sul libro un paio di metodi, ma non mi hanno convinto. Potresti spiegarmi come bilanceresti questa reazione?

13)Bilanciare la seguente reazione e calcolare la massima quantità di FeCl3 che si può ottenere facendo reagire 10,00 g di HCl e 10,00 g di FeCl2:

KMnO4 + FeCl2 + HCl = MnCl2 + FeCl3 + H2O + KCl

[grenet]

Ho il sito che fa per te
Redox in tutte le salse...
http://takimika.liceofoscarini.it/redoxhome.html
esercizi risolti
http://takimika.liceofoscarini.it/es...chemindex.html
Personalmente io preferisco il metodo delle frecce. Si scrive di meno, non ci si incasina nello scrivere le semireazioni.....

[avokratos]

Orginalmente inviato da avokratos

ok!
13)Bilanciare la seguente reazione e calcolare la massima quantità di FeCl3 che si può ottenere facendo reagire 10,00 g di HCl e 10,00 g di FeCl2:

KMnO4 + FeCl2 + HCl = MnCl2 + FeCl3 + H2O + KCl

Grazie mile questo sito è davvero ben fatto, davvero utile, questo metodo oltre ad essere sicuro richiede anche molto meno tempo.

Ecco la reazione bilanciata:
KMnO4 + FeCl2 + HCl = MnCl2 + FeCl3 + H2O + KCl
____________________+5e____-1e____________

Fe)-1ex5
Mn)+5ex1e

(1)KMnO4 + 5FeCl2 + HCl = (1)MnCl2 + 5FeCl3 + H2O + KCl


KMnO4 + 5FeCl2 + 8HCl = MnCl2 + 5FeCl3 + 4H2O + KCl

A prop sapresti dirmi come si risolve il problema legato al bilanciamento?

[grenet]

Una volta bilanciata la redox, hai un classico problrma di reagente limitante
cfr http://takimika.liceofoscarini.it/me...limitante.html
Trovato il reagente limitante, sono le sue moli a condizionare la reazione, ossia a non consumare tutto l'altro reagente e a limitare la produzione dei prodotti.... In poche parole usi le moli del reagente limitante nelle proporzioni per trovare le moli delle altre specie...

[avokratos]

Se ho capito bene dovrebbe essere svolto in questo modo:

13)
molHCl=0,274mol
molFeCl2=0,078mol

FeCl2 è il reagente limitante. Ora tenendo conto dei rapporti stechiometrici ottengo un equazione di questo tipo:

5:8=0,078mol:X

X=0,1248mol