[avokratos]

Ciao a tutti, è il mio primo messaggio qui spero di poter trovare aiuto. Avrei bisogno che qualcuno scrivesse tutti i passaggi per arrivare alla soluzione di questi esercizi, anche se non penso siano particolarmente difiicili ho bisogno di capire bene tutti i passaggi. grazie in anticipo!

1)Calcola il ph nella seguente soluzione:100 ml di NaOH 0,10 M;

2)Calcola il ph nella seguente soluzione:100 ml di CH3COOH 0,100 M (Ka = 1,8 10-5)

3)Determinare la molarità e la molalità di una soluzione acquosa al 5 % di NaBr (densità della soluzione = 1,09 g/ml)

[magnuscarlsen]

Orginalmente inviato da avokratos

Ciao a tutti, è il mio primo messaggio qui spero di poter trovare aiuto. Avrei bisogno che qualcuno scrivesse tutti i passaggi per arrivare alla soluzione di questi esercizi, anche se non penso siano particolarmente difiicili ho bisogno di capire bene tutti i passaggi. grazie in anticipo!

Per capirli ancora meglio dovresti dirmi se sai cosa è il ph, la molarità, la molalità e se hai mai sentito parlare di acidi o basi forti.

Perchè anche se te li risolvessi, sarebbe sempre difficile per te capire i passaggi.

[avokratos]

Si sul piano teorico, e anche sulle formule anche se ho un po' di confusione su come usarle ecc, sono tutt' orecchie per la spiegazione, se c' è qualcosa che non colgo poi al limite chiedo, grazie davvero

[magnuscarlsen]

Orginalmente inviato da avokratos

Si sul piano teorico, e anche sulle formule anche se ho un po' di confusione su come usarle ecc, sono tutt' orecchie per la spiegazione, se c' è qualcosa che non colgo poi al limite chiedo, grazie davvero

Bene. Allora applica la definizione di ph al primo esercizio. E ricorda che pH+pOH=14. Prova a risolverlo da solo.

Fatto questo, passiamo agli altri.

[avokratos]

Orginalmente inviato da avokratos

1)Calcola il ph nella seguente soluzione:100 ml di NaOH 0,10 M;

Allora NaOH è una base forte e si dissocia completamente. Faccio il logaritmo della molarità, quindi il log di 0,10M sarà -1.
pOh=1
Ph=Kw-pOh=13
ph=13

io farei così

[avokratos]

Scusate a breve ho l' esame, quindi sarebbe meglio capire il prima possibile questi esercizi, chi mi aiuta?

[grenet]

Orginalmente inviato da avokratos

Scusate a breve ho l' esame, quindi sarebbe meglio capire il prima possibile questi esercizi, chi mi aiuta?

La leggo come un invito a intromettermi in questa discussione...
Il quesito n° 1 è corretto.
cfr http://takimika.liceofoscarini.it/probele_oh_poh.html e
http://takimika.liceofoscarini.it/probele_ph_poh.html
Notare che il fatto di sapere di avere 100 ml in qs caso non ci interessa....

[avokratos]

Ottimo!

La 2 invece? Non saprei da dove partire

[grenet]

CH3COOH + H2O <=> CH3COO- + H3O+ retta da Ka
e usa la tecnica della tabellina.... Fatta?

[avokratos]

Grazie mille Grenet dell' aiuto. Cmq per acidi e basi deboli non so dove parare, non so cosa intendi per tabellina, forse

CH3COO- + H3O+
______________
CH3COOH

Ma questa dovrebbe essere la Kb help