[orlandok]

EDIT: Mi sono accorto di un errore di calcolo banale! Chiedo scusa.
Ad ogni modo userò questo post per chiedere aiuto su un altro esercizio senza aprirne un altro. Grazie lo stesso!

Quanti grammi di cloruro di sodio NaCl devono essere pesati per preparare 1,0 L di una soluzione la cui pressione osmotica a 35 C sia 4,0 atm?

Ho ragionato così:

la formula della pressione osmotica è

Pigreco = (n * R * T * v)/V

dove v è il coefficiente di dissociazione e in questo caso vale 2 perchè NaCl si dissocia in due ioni.

mi calcolo il numero di moli di NaCl

n = (pigreco*V)/(R*T*v) = 0.0743 mol

Conoscendo la massa molare e il numero di moli di NaCl mi calcolo il suo peso

n moli* massa molare (58,44 g/mol) = 4,34 g

Invece il libro porta come risultato 4,62 g


Grazie in anticipo!

[grenet]

Orginalmente inviato da orlandok

n = (pigreco*V)/(R*T*v) = 0.0743 mol

Il risultato del libro è corretto. C'è un errore nel passaggio qui sopra
Valori T=308,15 K; R=0,0821 v=2 => 0,07905 moli NaCl

[orlandok]

Grazie grenet infatti ho sbagliato il passaggio della temperatura da gradi centigradi a kelvin.

Grazie ancora!