09-02-2010, 11.55.19
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#1 |
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Registrato il: 07-02-2010
Messaggi: 7
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Esercizio Calcolo ph!
Non riesco a risolvere quest'esercizio, per altro molto facile, considerando l'idrolisi! qualcuno potrebbe aiutarmi? grazie in anticipo!
Calcolare il ph di una soluzione ottenuta aggiungendo 0,040 mol di HNO2 (ka= 4,7 x 10-4) a 1,0 l di Ba(OH)2 0,010 M [risultato: ph=3.33] |
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09-02-2010, 12.10.22
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#2 |
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Super Senior
Registrato il: 07-07-2009
Residenza: Venezia
Messaggi: 1,728
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Per prima cosa ti do il benvenuto nel forum di chimica.
Vuoi che proviamo a risolverlo assieme 'sto esercizio? Traccia Calcolo delle moli di idrossido Reazione chimica bilanciata Calcolo prodotti ed eventuali reagenti rimasti Ho un tampone: reazione di equilibrio.... Molarità specie di interesse Calcolo [H3O+] Risposte [0,01] [Ba(OH)2 + 2HNO2 => Ba(NO2)2+ 2H2O] [idrossido reagente limitante; avanzano 0,02 moli HNO2; si formano o,01 moli Ba(NO2)2] [HNO2 + H2O <=> NO2- + H3O+] [[HNO2]=0,02 M; [NO2-=0,02 M]] [o formula dei tamponi oppure tecnica tabellina => pH=3.33]
__________________
"Si dee stimar meno indecente di rinunciar all'errore in grazia della verità, di quello che sostenere con petulanza e con fasto un qualche parere, solo perché a un tempo l'abbiamo stimato vero." Robert Boyle (1677) "Si dee stimar di fioca utilità la risoluzione de' problemi unicamente con l'altrui intelletto." Grenet (2009)  
Ultima modifica di grenet : 09-02-2010 alle ore 12.59.57 |
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09-02-2010, 13.30.21
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#3 |
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Registrato il: 07-02-2010
Messaggi: 7
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Grazie mille per il benvenuto!
Allora...io avevo usato la fomula del tampone e il risultato era corretto, ma dal momento che la mia prof spesso usa quello della tabella e a me non riusciva, volevo confrontarmi con qualcuno! |
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09-02-2010, 14.42.02
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#4 |
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Registrato il: 07-02-2010
Messaggi: 7
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non potresti gentilmente scrivere il metodo della tabella? perchè così i calcoli così a me non vengono!
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09-02-2010, 15.34.13
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#5 |
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Super Senior
Registrato il: 07-07-2009
Residenza: Venezia
Messaggi: 1,728
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Ok. Allora si è ottenuto
[HNO2]=0,02 M; [NO2-=0,02 M] #### HNO2 + H2O <=> NO2- + H3O+ (retta da Ka) inizio 0,02___________0,02___// delta__-x_____________x_____x fine 0,02-x__________0,02+x___x Ka=x*(0,02+x)/(0,02-x) Sotto l'ipotesi x<<0,02 si può scrivere Ka=x*0,02/0,02=x (ip verificata) Quindi x=[H3O+]=Ka => pH=3,33 ***
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"Si dee stimar meno indecente di rinunciar all'errore in grazia della verità, di quello che sostenere con petulanza e con fasto un qualche parere, solo perché a un tempo l'abbiamo stimato vero." Robert Boyle (1677) "Si dee stimar di fioca utilità la risoluzione de' problemi unicamente con l'altrui intelletto." Grenet (2009)
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09-02-2010, 16.46.03
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#6 |
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Registrato il: 07-02-2010
Messaggi: 7
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ok grazie mille! Dubbio risolto!
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09-02-2010, 16.56.34
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#7 | |
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Super Senior
Registrato il: 07-07-2009
Residenza: Venezia
Messaggi: 1,728
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Citazione:
Prego e in bocca al lupo per le verifiche 
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"Si dee stimar meno indecente di rinunciar all'errore in grazia della verità, di quello che sostenere con petulanza e con fasto un qualche parere, solo perché a un tempo l'abbiamo stimato vero." Robert Boyle (1677) "Si dee stimar di fioca utilità la risoluzione de' problemi unicamente con l'altrui intelletto." Grenet (2009)
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