09-02-2010, 13.42.53
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#1 |
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Member
Registrato il: 29-09-2008
Messaggi: 65
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calcolo pH
calcolare il pH di una soluzione ottenuta sciogliendo 15g di NH4Cl in 700 mL di una soluzione di NH4OH 0,1M supponendo che il volume rimanga costante.
kb (NH3) = 1.8 x 10-5 soluzione: pH = 8.65 grazie! |
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09-02-2010, 15.40.41
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#2 |
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Super Senior
Registrato il: 07-07-2009
Residenza: Venezia
Messaggi: 1,726
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Si tratta di un esercizio su un tampone.
Perché l'aiuto che chiedi sia più efficace esattamente dov'è il punto su cui ti blocchi? Traccia Calcolo moli di NH4Cl Calcolo molarità specie del tampone Calcolo pH o con formula diretta dei tamponi basici oppure con la tecnica della tabellina
__________________
"Si dee stimar meno indecente di rinunciar all'errore in grazia della verità, di quello che sostenere con petulanza e con fasto un qualche parere, solo perché a un tempo l'abbiamo stimato vero." Robert Boyle (1677) "Si dee stimar di fioca utilità la risoluzione de' problemi unicamente con l'altrui intelletto." Grenet (2009)  
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10-02-2010, 12.43.50
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#3 |
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Member
Registrato il: 29-09-2008
Messaggi: 65
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dunque io calcolo le moli di NH4Cl e mi vengono 0.28 mol
la molarità di NH4+ mi viene 0.5 M (l'ho calcolato sommando le moli totali di NH4 che derivano dalla dissociazione di NH4Cl e dalla dissociazione di NH4OH, quindi 0,35mol/0.700L) ho già sbagliato qua? poi ho usato la tabellina per il calcolo del pH...ma mi viene 4.77 anzichè 8.65 dove sbaglio? |
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10-02-2010, 15.09.05
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#4 |
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Super Senior
Registrato il: 07-07-2009
Residenza: Venezia
Messaggi: 1,726
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NH4OH è come si presenta l'ammoniaca in acqua. Ma va trattata come NH3.....
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"Si dee stimar meno indecente di rinunciar all'errore in grazia della verità, di quello che sostenere con petulanza e con fasto un qualche parere, solo perché a un tempo l'abbiamo stimato vero." Robert Boyle (1677) "Si dee stimar di fioca utilità la risoluzione de' problemi unicamente con l'altrui intelletto." Grenet (2009)
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