09-02-2010, 16.11.54
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#1 |
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Junior
Registrato il: 20-01-2010
Messaggi: 25
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Calcolo Kc
Ciao a tutti ho un problema con questo esercizio...spero possiate aiutarmi
Una certa quantità di etilene (C2H4) viene introdotta in un recipiente vuoto alla temperatura di 300,0°C : essa si decompone in acitelene (C2H2) ed idrogeno (H2) secondo la reazione : C2H4 <---->C2H2 + H2 e all'equilibrio la pressione all'interno del recipiente vale 10,00 atm. Noto che la pressione parziale dell'idrogeno vale PH2 = 0,140 atm, si calcoli il valore del Kc dell'equilibrio. Il problema sta nel fatto che non so neanche da che parte cominciare...forse si dovrebbe risolvere con le pressioni parziali ?? Grazie anticipatamente |
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09-02-2010, 16.22.10
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#2 |
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Super Senior
Registrato il: 07-07-2009
Residenza: Venezia
Messaggi: 1,727
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La tua intuizione è corretta. Se vuoi, possiamo risolverlo assieme 'sto problema.....Molto probabilmente l'aiuto sarà più efficace....
Chiamiamo con p (per il momento incognita) la pressione iniziale di C2H4. Con la tecnica della tabellina che espressioni hai per le pressioni finali? Esprimi inoltre la pressione totale del sistema all'equilibrio, ptot=10,00 atm in funzione delle pressioni parziali finali dei gas presenti. Che espressione ottieni che lega ptot a p con di mezzo la variazione x (anche questa al momento incognita)?
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"Si dee stimar meno indecente di rinunciar all'errore in grazia della verità, di quello che sostenere con petulanza e con fasto un qualche parere, solo perché a un tempo l'abbiamo stimato vero." Robert Boyle (1677) "Si dee stimar di fioca utilità la risoluzione de' problemi unicamente con l'altrui intelletto." Grenet (2009)  
Ultima modifica di grenet : 09-02-2010 alle ore 16.24.39 |
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09-02-2010, 16.31.59
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#3 |
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Junior
Registrato il: 20-01-2010
Messaggi: 25
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Si grazie per la disponibilità....
Vediamo un po allora la tabella dovebbre essere così... C2H4 <-----> C2H2 + H2 i: P######### x #### x d: -x ######## x #### 0,14 eq: P-x ##### x #### 0,14 nn credo sia giusta però Ultima modifica di giovannidorso : 09-02-2010 alle ore 16.34.33 |
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09-02-2010, 16.36.04
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#4 |
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Super Senior
Registrato il: 07-07-2009
Residenza: Venezia
Messaggi: 1,727
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Uhm, aspetta, perché se usi gli spazi poi è un disastro, visto che automaticamente vengono cancellati tutti gli spazi in più...
Allora, dimmi se coincide con quella che posto io ### C2H4 <-----> C2H2 + H2 I____p__________//_____// D___-x__________x_____x F___p-x_________x_____x
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"Si dee stimar meno indecente di rinunciar all'errore in grazia della verità, di quello che sostenere con petulanza e con fasto un qualche parere, solo perché a un tempo l'abbiamo stimato vero." Robert Boyle (1677) "Si dee stimar di fioca utilità la risoluzione de' problemi unicamente con l'altrui intelletto." Grenet (2009)
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09-02-2010, 16.40.18
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#5 |
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Super Senior
Registrato il: 07-07-2009
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Messaggi: 1,727
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OK, ci siamo incrociati....
Che PH2 = 0,140 atm = x lo usi dopo. La tabella fotografa lo stato del sistema... Se metti il valore di x nella riga di variazione percorri una via assai pericolosa....
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"Si dee stimar meno indecente di rinunciar all'errore in grazia della verità, di quello che sostenere con petulanza e con fasto un qualche parere, solo perché a un tempo l'abbiamo stimato vero." Robert Boyle (1677) "Si dee stimar di fioca utilità la risoluzione de' problemi unicamente con l'altrui intelletto." Grenet (2009)
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09-02-2010, 16.40.53
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#6 |
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Junior
Registrato il: 20-01-2010
Messaggi: 25
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diciamo quasi uguale solo ke sotto H2 avevo messo la pressione parziale che mi da il testo cioè 0,140 atm....ma sarà sbagliata
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09-02-2010, 16.41.36
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#7 |
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Super Senior
Registrato il: 07-07-2009
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Messaggi: 1,727
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Bene, adesso occupiamoci della pressione totale.... Come la metto in relazione con p e x?
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09-02-2010, 16.44.53
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#8 |
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Junior
Registrato il: 20-01-2010
Messaggi: 25
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10,00 atm = (P-x)+x+0,140.....?????
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09-02-2010, 16.48.42
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#9 |
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Super Senior
Registrato il: 07-07-2009
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Messaggi: 1,727
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Sì, è giusto, ma lascia stare per il momento il valore numerico della p parziale di H2 e rimetti la x.....
Quindi ptot=p+x Ottimo Adesso sfruttiamo il fatto che x=0,140 atm. Ricavo p=9,86 atm e da p-x la pressione parziale di C2H4 all'equilibrio. Bene. Espressione della Kp del sistema....
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09-02-2010, 16.56.50
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#10 |
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Junior
Registrato il: 20-01-2010
Messaggi: 25
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Kc = [C2H2][H2]/[C2H4] ????
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