[danyflorence]

Ciao a tutti. Ho un esercizio che proprio non riesco a risolvere, eccolo qua:

Ag + Fe3+ => Ag+ + Fe2+

Calcolare la Keq della reazione.


Nessun dato, unica fonte disponibile: la tavola periodica.

Non so da che parte rigirarmi

[cucciolinacucciolina]

Orginalmente inviato da danyflorence

Ciao a tutti. Ho un esercizio che proprio non riesco a risolvere, eccolo qua:

Ag + Fe3+ => Ag+ + Fe2+

Calcolare la Keq della reazione.


Nessun dato, unica fonte disponibile: la tavola periodica.

Non so da che parte rigirarmi

Pile e potenziali ti dicono niente?

[danyflorence]

Sì avevo provato dividendo l'ossidoriduzione in due semireazioni (di riduzione ovviamente). Ho trovato il potenziale di riduzione standard di entrambe le semireazioni ma poi non so come trovare il Keq. Ci sarà una formulina?

[cucciolinacucciolina]

Orginalmente inviato da danyflorence

Sì avevo provato dividendo l'ossidoriduzione in due semireazioni (di riduzione ovviamente). Ho trovato il potenziale di riduzione standard di entrambe le semireazioni ma poi non so come trovare il Keq. Ci sarà una formulina?

Dalla reazione termodinamica dell'equilibrio chimico si ha che
DG°= -RT ln(K)
e dalla relazione tra l'energia libera e il potenziale di cella si ha che:
DG°= - n F E°
dove "n" è il numero di elettroni in gioco nella reazione ed F è il faraday. Uguagliando le due equazioni si ottiene:
RTln(K)= nFE°
Da cui: ln(K) = nFE°/RT
A 25° il termine F/RT vale 39.0 V
E poi ovviamente applichi la forma inversa del logaritmo

[danyflorence]

Che genio, posso portarti all'esame di chimica con me?

Sto scherzando, comunque grazie mille, sempre di grande aiuto su questo forum.

[cucciolinacucciolina]

Orginalmente inviato da danyflorence

Che genio, posso portarti all'esame di chimica con me?

Sto scherzando, comunque grazie mille, sempre di grande aiuto su questo forum.

Ma va figurati Sono la prima a farmi aiutare qui... Ho l'orale il 19... Comunque in bocca al lupo

[danyflorence]

Orginalmente inviato da cucciolinacucciolina

Ma va figurati Sono la prima a farmi aiutare qui... Ho l'orale il 19... Comunque in bocca al lupo

Crepi! Io il 19 ho lo scritto ! =)

[danyflorence]

Ho fatto l'esercizio perché l'altro giorno non avevo avuto il tempo di riguardarlo.

Allora procedo così:

1) Scompongo l'ossidoriduzione in due semireazioni di riduzione
Ag+ + e- => Ag E0= 0.7996 V
Fe3+ + e- => Fe2+ E0= 0.771 V

2) ln(Keq) = (nFE0) / (RT)

Quindi Keq = e^ [(nFE0) / (RT)]

3) Il mio dubbio è: quell' E0 è dato dalla differenza dei due potenziali standard di riduzione (cioè: 0.7996 - 0.771)?
In tal caso Keq varrebbe:

Keq= e^ [(1*9.65*0.0286) / (0.082 * 298)] = 1.011

Possibile?

[grenet]

L'esercizio in oggetto lo risolverei così
Ag + Fe+++ <=> Ag+ + Fe++
Siamo a 25°C, quindi si può usare la forma con log.

Fe+++ + e <=> Fe++
E_Fe=E°_Fe-0.0592*log([Fe++]/[Fe+++])

Ag+ + e <=> Ag
E_Ag=E°_Ag-0.0592*log(1/[Ag+])

All'equilibrio E_Fe=E_Ag =>
E°_Fe-0.0592*log([Fe++]/[Fe+++]) = E°_Ag-0.0592*log(1/[Ag+])
Ora bisogna che avvengano le stesse semireazioni redox della reazione in esame
Ag si ossida => Anodo
Fe+++ si riduce => Catodo
fem=E°catodo-E°anodo
Allora
E°_Fe-E°_Ag=0.0592*log([Fe++]/[Fe+++]) -0.0592*log(1/[Ag+])

Per la reazione la K prevede a numeratore i prodotti e a denominatore i reagenti e questo dev'essere ottenuto per poter scrivere al posto dei termini K. Segue
E°_Fe-E°_Ag=0.0592*log([Fe++]/[Fe+++])+0.0592*log([Ag+])
E°_Fe-E°_Ag=0.0592*log([Fe++][Ag+]/[Fe+++])
E°_Fe-E°_Ag=0.0592*log(K)
Quindi
0.771-0.7996=0.0592logK
K=0.328 ***

[danyflorence]

Grazie, però non ho capito come interpretare la scrittura

E_Ag

Cosa si intende per E_?