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  1. #1
    Junior
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    Predefinito problema sulle diluizioni

    ragazzi e ragazze vi chiedo perfavore un piccolo aiuto su questo problema riguardante le diluizioni
    io l'ho svolto ma non so se è giusto dato che non ho il risultato finale
    cmq ecco il testo:
    Una soluzione contiene 4.8g di acido nitrico in 50ml di soluzione .
    Determinare il volume di acqua che deve essere addizionato (assumendo che i volumi siano additivi)in modo da ottenere una soluzione 0.250M
    1) ho calcolato la Molarità dell'acido M = 1.523M
    2) poi con la formula delle diluizioni Ci x Vi = Cf x Vf ho calcolato il Volume finale,mi risulta 304,6ml
    3) ho fatto la differenza fra il volume finale ottenuto e il volume iniziale della soluzione e mi sono trovato il volume di acqua da addizionare e risulta (304,6 - 50ml )=254,6 ml di acqua da aggiugere per ottenere la soluzine desiderata
    secondo voi è giusto ??????
    grazie

  2. #2
    GOD L'avatar di grenet
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    I conti fatti sono corretti.
    Altra via
    V=[(4,8/63,01)-0,05*0,25]/0,25=0,2547 L
    Moderatore forum di chimica e farmacia
    "Si dee stimar meno indecente di rinunciar all'errore in grazia della verità, di quello che sostenere con petulanza e con fasto un qualche parere, solo perché a un tempo l'abbiamo stimato vero." Robert Boyle (1677)
    "Si dee stimar di fioca utilità la risoluzione de' problemi unicamente con l'altrui intelletto." Grenet (2009)

  3. #3
    Junior
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    ok grazie
    ma la formula che mi hai detto tu da dove viene fuori ???

    se non hocapito male
    sottrai i numeri di moli rispettivamente dell'acido e della soluzione da ottenere e poi dividi il numero di moli ottenuto per la concentrazione della soluzione di destinazione

  4. #4
    GOD L'avatar di grenet
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    Quella che ho scritto è l'equazione risolutiva basata su queste considerazioni
    4,8/63,01 sono le moli di acido in 50 ml. Le moli si conservano nel processo di diluizione. Sia V il volume di solvente da aggiungere per avere molarità 0,25. Allora (di soluzione ci sono già 50 ml)
    4,8/63,01=(V+0,05)*0,25
    dal momento che Volume*Molarità=moli
    Risolvendo rispetto a V hai la relazione che ho riportato.
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