[jade1987]

Ciao a tutti.. ho un dubbio su un esercio..
Il testo dice:
Calcolare la pressione osmotica della soluzione ottenuta mescolando: 0,250 litri di nitrato d'argento 0,2M con
0,250 litri di cromato di potassio 0,1M
Condiderare completamente precipitato il cromato d'argento che si forma (Ps(Ag2CrO4) = 10^(-12) )

Ok..
Io a questo punto risolgo:
il nitrato d'argento ha formula: AgNO3
il cromato di potassio K2CrO4

Ora in soluzione so che ho: NO3- ed 2K+
Pressione osmotica= [(0,2*1)/2 + (0,1*2)/2] * 0,0081*293,15
= 4,8 atm
A questo punto dunque ho calcolato la pressione osmotica, ma non so come procedere se devo considerare completamente precipitato il cromato d'argento..

Fin qui è giusto?? Qualcuno saprebbe darmi una mano??
Grazie mille

[grenet]

Benvenuta nel forum.

La frase "considerare completamente precipitato il cromato d'argento che si forma" implica di trascurare l'eventuale apporto degli ioni di tale sale per scarsa solubilità, ma anche di tener conto che la precipitazione sottrae ioni alla soluzione di partenza...

2AgNO3 + K2CrO4 => Ag2CrO4 (s) + 2KNO3

Concordi che in soluzione (0.5L) restano 0.05 moli di KNO3? Ossia che KNO3 ha molarità 0.1?
Però
KNO3 => K+ + NO3- => i=2

p=iMRT

Qual è la t della soluzione? Comunque
p=2*0.1*0.0821*T

[jade1987]

la temperatura nn la da.. Quindi penso si trovi a temperatura standard..
E un altra cosa quindi il dato Ps=10^-12 e' un dato superfluo?
Grazie mille

[grenet]

Fornire la Kps non è superfluo, poiché va fatta la verifica che Q>Kps perchè si abbia effettivamente precipitazione...
Le Kps sono solitamente tabulate rispetto a 25 °C, che quindi fa da temperatura di riferimento, salvo casi particolari facilmente individuabili...

[jade1987]

non mi sono chiare 2 cose..
Come hai fatto a risalire a KNO3 è 0,1M, o meglio come fai a capire le moli rimaste?
Una volta ottenute le moli, ok dici che: 0,05moli/0,5l=0,1
Ma le moli come le hai trovate?
E poi.. non mi da il KPs della reazione.. la il Ps di Ag2CrO4.. come lo utilizzo?
Grazie mille!!

[jade1987]

ah.. ok.. ci sono forse..
Allora.. dato che AgNO3 è in rapporto 2:2 con KNO3, avranno le stesse moli, ovvero:
moli AgNO3 = 0,250 litri * 0,2 M= 0,05 moli
quindi anche le moli di KNO3 saranno 0,05, quello che cambia è la molarità, perchè la soluzione è diluita.. e quindi trovi che la molarità è 0,1M.

Però per Kps come si fa, è giusto così??
KPs(Ag2CrO4)=10^-12
2Ag+ + NO3 -- -----> 0,2M
2K+ + CrO4-- ------>0,1M
Kps=[0,2]*[0,1]=2*10^-2

Quindi il solido si forma!!

[grenet]

La verifica di effettiva precipitazione la fai note le molarità iniziali degli ioni coinvolti nel sale poco solubile di cui hai la Kps. Da
0,250 litri di nitrato d'argento 0,2M con
0,250 litri di cromato di potassio 0,1M
Segue
[Ag+]=0,2 M
[CrO4--]= 0,1 M
Ora
Ag2CrO4 => 2Ag+ + CrO4--
Allora
Q=[0,2]^2*[0,1]=0,004 > Kps => precipitazione
Mancava l'elevamento al quadrato....
OK?