[enrysan1987]

Ciao a tutti

io avrei un dubbio su questo problema di chimica analitica, ho provato a risolverlo e vorrei sapere da qualcuno se il procedimento e' giusto o sbaglio qualcosa:

0,5 gr di un campione solido contenente solo CaCO3 e MgCO3 vengono solubilizzati in 60 ml di Hcl 0,2 M.
Una volta allontanata la CO2, l'eccesso di acido viene retrotitolato richiedendo 10,48 ml di NaOh 0,1 M per il ragiungimento del punto equivalente.
Calcolare la composizione perentuale della miscela



Allora praticamente io ho cercato subito la quantita' effettiva di Hcl che reagisce, sottraendo ai 60 ml iniziali quelli che reagiscono con 10,48 ml di NaOH.

Essendo NaOH 0,1M e HCl 0,2M ottengo che la quantita' di HCl che reagisce con il campione e' :

60 - 20,96 = 39,04 ml

quindi ho in totale 7,8x10^-3 moli di HCl che reagiscono

ora tenendo presente che l'HCl reagisce in rapporto 2:1 con CaCO3 e MgCO3 ho in totale 3,9 x10^-3 moli di campione

quindi ponendo:

x = gr di MgCO3
y = gr di CaCO3

posso creare questo sistema di 2 equazioni:

0,5 = x + y
3,9x10^-3 = x/PM MgCO3 + y/PM CaCO3

risolvo e trovo la percentuale

giusto o ci sono errori?

[enrysan1987]

Ok mi sono accorto di aver sbagliato...non dovevo calcolare in ml la quantita di HCl che reagisce ma devo esprimerla in numero di moli e poi impostare il sistema facendo lo stesso ragionamento ponendo X e Y = nmoli dei 2 carbonati, giusto?

[grenet]

Procedimento corretto.