[bad9000]

Bilanciare la seguente reazione di ossidoriduzione con il metodo delle semireazioni in ambiente acido:

HIO + Hg2Cl2 => I- + Hg++ + Cl-

Risoluzione

Bilancio delle masse

HIO + Hg2Cl2 => I- + 2Hg++ + 2Cl-

Essendo in H+, aggiungo H+ a sinistra e H2O a destra

HIO + Hg2Cl2 + H+ => I- + 2Hg++ + 2Cl- + H2O

Blocchi Red e Ox
I + + 2e- => I- (red) x 1
Cl2 + 2e- => 2Cl- (red) x 1
Hg2 => 2Hg++ + 4e- (Ox) x 1
__________________________
I+ + Cl2 +Hg2 => I- + Cl- + 2Hg++ (blocco redox)

Con ioni spettatori
HIO + Hg2Cl2 + H+ => I- + 2Hg++ + 2Cl- + H2O

Grenet, cosa ne dici? Sono meno discorsivo? Ho fatto tutto in modo corretto?
Aggiungo che a risolverlo ho impiegato 2 minuti!

Cosa ne dici?

[bad9000]

Ho risolto anche questa......

Reazione da bilanciare con il metodo delle semireazioni

MnO4- + Fe++ => Fe+++ + Mn++

Aggiungo H+ a sinistra e a destra H2O e bilancio le masse
MnO4- + Fe++ + 8H+ => Fe+++ + Mn++ + 4H2O

Blocchi Red e Ox
Mn+7 + 5e- => Mn++ (red) x 1
Fe++ => Fe+++ + 1e- (ox) x 5
__________________________
Mn+7 + 5Fe++ => Mn++ + 5Fe+++ (blocco redox)

Con ioni spettatori
MnO4- + 5Fe + 8H+=> Mn + 5Fe + 4H2O

Grenet, cosa ne dici?

[grenet]

Bilanciare la seguente reazione di ossidoriduzione con il metodo delle semireazioni in ambiente acido:

HIO + Hg2Cl2 => I- + Hg++ + Cl-

Risoluzione

Bilancio delle masse

HIO + Hg2Cl2 => I- + 2Hg++ + 2Cl-

Essendo in H+, aggiungo H+ a sinistra e H2O a destra

HIO + Hg2Cl2 + H+ => I- + 2Hg++ + 2Cl- + H2O

Blocchi Red e Ox
I + + 2e- => I- (red) x 1
Cl2 + 2e- => 2Cl- (red) x 1
Hg2 => 2Hg++ + 4e- (Ox) x 1
__________________________
I+ + Cl2 +Hg2 => I- + Cl- + 2Hg++ (blocco redox)

Con ioni spettatori
HIO + Hg2Cl2 + H+ => I- + 2Hg++ + 2Cl- + H2O

Grenet, cosa ne dici? Sono meno discorsivo? Ho fatto tutto in modo corretto?
Aggiungo che a risolverlo ho impiegato 2 minuti!

Cosa ne dici?

Dico che se ci mettevi un minuto in più evitavi di scrivere cose assurde.
Non vedo Cl2, ma Cl- non coinvolto nel blocco redox. In altre parole H2Cl2 è un cloruro....

Il metodo richiesto per una redox in forma molecolare parte dagli e, non da H+ e H2O.
cfr http://takimika.liceofoscarini.it/metodosemireaz1.html

[grenet]

Con ioni spettatori
MnO4- + 5Fe + 8H+=> Mn + 5Fe + 4H2O

Grenet, cosa ne dici?

Dico che se quella riportata qui sopra è la soluzione del problema, mancano decisamente cariche positive e che non vedo ioni spettatori in ciò che hai scritto. Probabilmente è il caso di riprendere in mano che cosa sia uno ione spettatore
cfr http://takimika.liceofoscarini.it/redoxformionet.html

[bad9000]

Per la prima reazione, dove sicuramente ho sbagliato tutto, mi sto confondendo con i n.o. di Hg2Cl2!
Ma in questo caso, Hg2 ha n.o. = 0 ? Cl2 ha n.o. = 0 ?

[bad9000]

Ho risolto il blocco redox.....
2Hg => 2Hg +2e-
I + 2e- => I
______________
2Hg +I => 2Hg + I

[bad9000]

Ho pensato sia giusta questa reazione.....
HIO + Hg2Cl2 + H+ => I + 2HgCl2 + H2O

Dici che e' giusta?

[bad9000]

Dico che se quella riportata qui sopra è la soluzione del problema, mancano decisamente cariche positive e che non vedo ioni spettatori in ciò che hai scritto. Probabilmente è il caso di riprendere in mano che cosa sia uno ione spettatore
cfr http://takimika.liceofoscarini.it/redoxformionet.html

Ricapitolando......

Reazione
MnO4- + Fe^2+ => Fe^3+ + Mn^2+

Blocchi Red e Ox
Mn + 5e- => Mn (red) x 1
Fe => Fe + 1e- (ox) x 5
__________________________
Mn + 5Fe => Mn + 5Fe (blocco redox)

Reazione completa
MnO4- + 5Fe + 8H+=> Mn + 5Fe + H2O

Reazione finale
HMnO4 + 7H+ => Mn + 4H2O

Dici che adesso è corretta?

N.B. La traccia dell'esercizio è scritta nel seguente modo:
MnO4- + Fe^2+ => Fe^3+ + Mn^2+
Secondo te è sbagliato scrivere così?