[didons]

Ciao a tutti, ho eseguito questa titolazione ma non sono sicura dei risultati, secondo voi sono giusti?

1) pH di 0,050M CH3COOH
[3,035]
2) pH di una soluzione di CH3COOH 0,050M 0,025dm^3 titolati con NaOH 0,050M 0,010dm^3
[4,98]
3)Volume di NaOH al punto equivalente
[0,025]
4)pH al punto equivalente
[8,58]
5)pH di una soluzione di CH3COOH 0,050M 0,025dm^3 titolati con NaOH 0,050M 0,060 dm^3
[12,31]

Nel caso fossero sbagliati almeno mi riguardo come li ho fatti e cerco di capire che errori di procedimento ho fatto,
Grazie mille!

[grenet]

Riporta il valore di Ka che hai utilizzato e le formule impiegate. Discrepanze possono avere origine da questi 2 aspetti...

[didons]

1) pH di 0,050M CH3COOH
ho fatto la semplice formula [H+]=sqrt(ka*Cacido) [3,035]

2) pH di una soluzione di CH3COOH 0,050M 0,025dm^3 titolati con NaOH 0,050M 0,010dm^3
[4,98]

rimane CH3COOH e CH3COONa quindi ho [H+]=ka* Cacido/Cbase

3)Volume di NaOH al punto equivalente

ho usato M1V1=M2V2

[0,025]


4)pH al punto equivalente
[8,58]

rimane solo il sale quindi ho fatto la formula dell'idrolisi basica

5)pH di una soluzione di CH3COOH 0,050M 0,025dm^3 titolati con NaOH 0,050M 0,060 dm^3
[12,31]

qui rimane un eccesso di NaOH quindi calcolando la sua concentrazione ho fatto semplicemente il -log[OH-], ho trovato il pOH e poi il pH

[grenet]

Il valore numerico di Ka che hai usato?
Cmq le formule sono quelle corrette a patto che in 3 sia precisato che N=M...

[didons]

1,7*10^-5
sì nella 3 è inteso così
grazie!

[grenet]

1) OK
2) Non mi tornano i conti
CH3COOH + NaOH => CH3COONa + H2O
1.25E-03___5E-04_____//
7.5E-04____//________5E-04
7.5E-04______________5E-04

Ka=x*5E-04/7.5E-04
x=Ka*7.5E-04/5E-04 => pH=4.59

3) Ok. A dirla tutta manco serviva fare il conto...
4) OK
5) Ok

[didons]

Ok, grazie mille!

[grenet]

Prego, figurati.