[melylove5]

Ciao a tutti.. mi spiegate questo esercizio?
100 ml di una soluzione di acido acetico 0,15 M vengono titolati con Naoh 0,1M. Calcolare il ph della soluzione ottenuta dopo l aggiunta di 50 ml di naoh.

Allora io ragiono cosi.. calcolo le moli di acido in 100 ml
0,15:1000 =x : 100 ml e da 0,0015 moli di acido

moli di naoh 0,1: 1000 = x : 50ml e da 0,005


l acido e la base reagiscono dando il sale.. che dovrebbe essere di concentrazione uguale al reagente in quantità minore.. in questo caso 0,005 di sale rimane acido in eccesso.

0,0015- 0,005 = 0,0035 moli di acido in eccess

quindi ci troviamo davanti una soluzione tampone

[H+] = ka Ca/Cs


boo.. mi pare di sbagliare aiutatemi grazie

[grenet]

Allora io ragiono cosi.. calcolo le moli di acido in 100 ml
0,15:1000 =x : 100 ml e da 0,0015 moli di acido

moli di naoh 0,1: 1000 = x : 50ml e da 0,005


l acido e la base reagiscono dando il sale.. che dovrebbe essere di concentrazione uguale al reagente in quantità minore.. in questo caso 0,005 di sale rimane acido in eccesso.

0,0015- 0,005 = 0,0035 moli di acido in eccess

quindi ci troviamo davanti una soluzione tampone

[H+] = ka Ca/Cs

Strada giusta (ricordarsi che la formula di Henderson ha delle ipotesi di validità, da controllare...) conti errati. Rifare.

[melylove5]

mi aiuteresti con i conti? ! grazie :

moli di acido sono 0,015 è vero quindi

acido rimanente 0,015- 0,005 =0,01 di acido in eccesso
[H]= 1,75*10^-5 * 0,01/0,005 =3,5*10^-5

ph= -log 3,5*10^-5 = 4,45

sono corretti??

[grenet]

Ok, ora ci siamo.

[melylove5]

Grazie mille

[grenet]

Prego.
Occhio ai conti. E' un peccato perdere punti su queste cose!