DiscussioneTema d'esame:pila e ph

**melaniadesideri** · 04-07-12 13:16

mi aiutate con questi due esercizi?
1) una soluzione di ammoniaca (kb=1,79x10^(-5)) ha ph=10,80.calcolare ph della soluzione tampone ottenuta aggiungendo 20,6ml di hcl 0,02M a 50 ml della soluzione nh3
2)calcolare la fem della pila a 25 °c

pt cl2 | [nacl] =? || agcl | pt cl2
pcl2=1 atm | || [nacl]=? | pcl2=1 atm

sapendo che la soluzione acquosa di nacl dell'elettrodo di sinistra ha una pressione osmotica di 3 atm ks(agcl)=1,5x10(-10).

grazie.

**grenet** · 04-07-12 16:51

Considera questa parte del problema 1)
una soluzione di ammoniaca (kb=1,79x10^(-5)) ha ph=10,80
E' un problema fondamentale del pH e da questo puoi ricavare la concentrazione Cb della base. Se lo sai fare, riporta di seguito i conti e le formule che usi, altrimenti ispirati qui
http://takimika.liceofoscarini.it/esph_phcb.html
Per il momento fermiamoci qui. A te....

**melaniadesideri** · 05-07-12 10:27

ho fatto kb= [oh]^2/c oh l'ho ricavato dal ph trovando h+ e poi facendo kw/h+,infatti il mio dubbio era dopo aggiungendo il volume.
cmq mi puoi aiutare con i vari passaggi? perchè ho fatto l'esame ma ti fanno sapere solo il voto! grazie.

**grenet** · 05-07-12 17:20

Dunque
pH=10.8 => pOH=3.2 => [OH-]=6.31E-04 M

Cb={Kb[OH-]+[OH-]^2}/Kb=0.0229 M => 0.023 M

Via semplificata
Cb=[OH-]^2/Kb=0.0222 M => 0.022 M

0.0206*0,02=0.412E-03 moli HCl
0.050*0.023=1,15E-03 moli NH3

HCl + NH3 => NH4Cl

Si formano 0.412E-03 moli NH4Cl e avanzano 0.738E-03 moli di NH3
Ho un tampone NH3/NH4+

NH3 + H2O <===> NH4+ + OH-
Cb______________Cs_____//
ecc.
sotto l'ip semplificativa
Kb=x*Cs/Cb=x*n_s/n_b
Segue
[OH-]=Kb*n_b/n_s=1.79E-05*0.738/0.412=3.21E-05 M
pH=9.51
(rivedi i conti)