[piponazzo]

Ciao a tutti, sul libro mi da un risultato diverso a quello che invece mi risulta:

qual'è il pH di una soluzione acquosa di 10^-10 M di HCl ??

Non si trova così?? --> pH = -log 10^-10

??

Grazie mille

[axeldt95]

qual'è il pH di una soluzione acquosa di 10^-10 M di HCl ??
Non si trova così?? --> pH = -log 10^-10??

Ciao!
Evidentemente tanto banale non è!
Il pH della soluzione di acido cloridrico è influenzato dall'autoprotolisi dell'acqua in quanto la sua concentrazione è molto bassa. Naturalmente sarà sempre acido, anche se di poco: facendo come hai scritto tu si ottiene un pH basico (!!)
È necessario scrivere una tabella per l'equilibrio:
2H2O <--> H3O+ + OH-
sapendo che la concentrazione di ioni ossonio iniziale è uguale alla concentrazione dell'acido.

[grenet]

Indubbiamente, la tabellina è lecita, ma direi pure che è pH=7.00 senza starci troppo dietro. Basta considerare gli ordini di grandezza...
Sarebbe 6.999566, che è 7....
E' un esercizio per vedere se si rispettano le ipotesi al contorno...

[piponazzo]

Indubbiamente, la tabellina è lecita, ma direi pure che è pH=7.00 senza starci troppo dietro.

In effetti è il risultato che da il libro, ma non capisco come ci sei arrivato, scusa, magari per voi è banale ma mi potresti spiegare come si arriva a circa pH = 7 ?

Grazie a tutti

[axeldt95]

In effetti è il risultato che da il libro, ma non capisco come ci sei arrivato, scusa, magari per voi è banale ma mi potresti spiegare come si arriva a circa pH = 7 ?

Con il metodo della tabellina hai:
_____2H2O <--> H3O+ + OH-
inizio................10^-10......./
variaz..................+ x......+ x
fine................10^-10 + x....x
Kw = [H3O+] * [OH-] = 1,0*10^-14
(10^-10 + x) * x = 1,0*10^-14
x =~ 1,0*10^-7 M
pH = 7,0

[grenet]

Ora dovrebbe essere chiaro...