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  1. #1

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    Post pH in soluzione acquosa

    Salve a tutti!
    Avrei bisogno di un aiuto riguardo ad un esercizio sul pH di una soluzione acquosa quando vi si scioglie un sale, esercizio che ho trovato in un esame...il testo diceva:
    "determinare il pH in soluzione acquosa (acido, basico, neutro) dei seguenti sali: cianuro di potassio, bromuro di potassio, nitrato d'ammonio, fluoruro di potassio"
    Qualcuno potrebbe spiegarmi come svolgerlo? Io ho provato partendo dagli acidi/basi da cui derivano questi sali, ma non so se il ragionamento è giusto :/

    Grazie a tutti per l'aiuto!

  2. #2
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    Ciao

    posta il tuo ragionamento, poi ne discutiamo assieme

  3. #3

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    Va bene...
    Ad esempio, ragionando sul cianuro di potassio, questo deriva dalla reazione:

    HCN + KOH --> KCN

    essendo HCN un acido debole e KOH una base forte, ho pensato che il pH della soluzione dipendesse maggiormente dal contributo della base, e che fosse quindi basico..

    Seguendo lo stesso ragionamento, per quanto riguarda KBr, la soluzione sarebbe neutra in quanto deriverebbe da un acido e una base forti, NH4NO3 darebbe una soluzione basica (base debole e acido forte) e KF una basica (acido debole e base forte)

    Non so se ragiono in modo corretto, in quanto non ci è stata fornita alcuna spiegazione riguardo a questo tipo di esercizi...

  4. #4
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    Una soluzione di (NH4)NO3 è acida. NH4{+} è l'acido coniugato di una base debole (NH3) ed è quindi sufficientemente forte da alterare il pH della soluzione, mentre NO3- è la base coniugata di un acido forte (HNO3) e quindi è una base troppo debole che non altera il pH della soluzione.

  5. #5
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    Quote Originariamente inviata da ire91c Visualizza il messaggio
    Va bene...
    Ad esempio, ragionando sul cianuro di potassio, questo deriva dalla reazione:

    HCN + KOH --> KCN

    essendo HCN un acido debole e KOH una base forte, ho pensato che il pH della soluzione dipendesse maggiormente dal contributo della base, e che fosse quindi basico..

    Seguendo lo stesso ragionamento, per quanto riguarda KBr, la soluzione sarebbe neutra in quanto deriverebbe da un acido e una base forti, NH4NO3 darebbe una soluzione basica (base debole e acido forte) e KF una basica (acido debole e base forte)

    Non so se ragiono in modo corretto, in quanto non ci è stata fornita alcuna spiegazione riguardo a questo tipo di esercizi...
    Fai attenzione perchè KOH non compare nell'esercizio...è vero che il cianuro di potassio si può ottenere per completa neutralizzazione della'acido cianidrico...ma l'ambiente basico non è dato da KOH.

    Per capire se un sale può dare idrolisi acida o basica, devi ragionare sui componenti. Quindi,

    KCN + H2O ->(reversibile) K+ + CN-
    K+ non è coinvolta in nessuna idrolisi acida.
    CN- è la base coniugata dell'acido cianidrico: CN- + H2O -> HCN + OH-
    L'idrolisi fornisce OH-, chè aumenta il pH della soluzione.

    prova con gli altri

  6. #6

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    Quote Originariamente inviata da ale985 Visualizza il messaggio
    Fai attenzione perchè KOH non compare nell'esercizio...è vero che il cianuro di potassio si può ottenere per completa neutralizzazione della'acido cianidrico...ma l'ambiente basico non è dato da KOH.

    Per capire se un sale può dare idrolisi acida o basica, devi ragionare sui componenti. Quindi,

    KCN + H2O ->(reversibile) K+ + CN-
    K+ non è coinvolta in nessuna idrolisi acida.
    CN- è la base coniugata dell'acido cianidrico: CN- + H2O -> HCN + OH-
    L'idrolisi fornisce OH-, chè aumenta il pH della soluzione.

    prova con gli altri



    Penso di aver capito il meccanismo...dunque avremmo:

    KBr <--> K+ + Br- (con Br b.c. di HBr)
    Br- + H2O --> HBr + OH- (dunque pH basico)

    KF --> K+ + F- (F- b.c. HF)
    F- + H2O --> HF + OH- (pH basico)

    NH4NO3 --> NH4+ + NO3-
    (NH4+ è a.c. di NH3)
    NH4+ + H2O --> NH3 + H3O+ (pH acido)

    Può essere? Quindi nessuna delle soluzioni è neutra?

  7. #7
    GOD L'avatar di grenet
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    Un meccanismo senza le dovute basi a monte è destinato a fallire...
    Prima infatti bisogna conoscere acidi e fase forti
    cfr http://takimika.liceofoscarini.it/acidibasiforti.html
    e poi discuteree l'idrolisi
    http://takimika.liceofoscarini.it/idrolisi.html
    Quindi, fatto ciò, ritorna sui tuoi passi scrivendo le tue conclusioni...
    A te.
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  8. #8

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    Quote Originariamente inviata da grenet Visualizza il messaggio
    Un meccanismo senza le dovute basi a monte è destinato a fallire...
    Prima infatti bisogna conoscere acidi e fase forti
    cfr http://takimika.liceofoscarini.it/acidibasiforti.html
    e poi discuteree l'idrolisi
    http://takimika.liceofoscarini.it/idrolisi.html
    Quindi, fatto ciò, ritorna sui tuoi passi scrivendo le tue conclusioni...
    A te.

    Basandomi su questo mi viene spontaneo tornare al mio primo ragionamento, Giuro che non ci sto capendo più niente.

    KCN deriva da acido debole e base forte --> basico
    KBr da bese e acido forti --> neutra
    NH4NO3- da acido forte e base debole --> acida
    KF da acido debole e base forte ---> basica

    Questo era il mio primo ragionamento (nella prima risposta che ho dato ho sbagliato a scrivere il pH di NH4NO3, non so perchè ho scritto basico o.o)

    Dove sbaglio?

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