[egloc]

sare l'equazione di claausius clapeyron per determinare
l'entalpia molare di sublimazione dell'NH3
da146 k a 195k sapendo che in questo intervallo di
tmperatura la tensione di vapoore dell'ammoniaca solida e'
ln(p/torr)=-4124K/T -1.8163 Ln(T/K)+ 34.4834

L'altro invece
la tensione di vapore del benzene ubbidisce alla formula
ln(p/torr)=16.725 -3229,86 K/T - 118345K^2/T^2
da 298,2 K al suo punto di ebollizione normale 353,24.
dato che l'entalpia molare di evaporazione e'a353,24 k
30,8kj/mol e che il volume molare del benzene liquido 96
cm^3 /mol utilizzare l'espressione per determinare il
volume molare del vapore alla pressione di equilibrio a
353,24 k e confrontare il valore con quelllo del gas
ideale


ho chiesto alla professoressa ma non ho capito cosa devo fare mi ha risposto cosi:
Per quanto riguarda il primo basta ricordare che la



Clausius CLapeyron é:
dp/dT = (p DeltaH)/RT2, da cui
dlnp/dT = DeltaH/RT2
lei ha l'andamento di lnp in funzione della T, quindi
deriva e uguaglia e trova un'espessione che le dice
il valore dell'entalpia molare di sublimazione (DeltaH)
nell'intervallo di temperatura in cui è valida la
relazione che fornisce l'andamento della p.

Per quanto riguarda il secondo deve partire dalla
Clapeyron. in cui compare il DeltaV: dp/dT = deltaH/Tdelta
V.
Ma dlnp/dT= 1/p (dp/dT) etc.....



chiedo scusa ma non ho capito come faccio a derivare se le riscrivo alla prof mi manda a stendere
qualcuno che lo sa fare?

[grenet]

Sistema i testi e spiega eventuali convenzioni di notazione.

ln(p/torr)=-4124K/T -1.8163 Ln(T/K)+ 34.4834

p/torr ?? Quanto vale K? Oppure si indicano le unità di misura di p e di T?
Rendi 'ste relazioni compatibili con queste
http://en.wikipedia.org/wiki/Clausiu...eyron_relation

[egloc]

Sistema i testi e spiega eventuali convenzioni di notazione.

ln(p/torr)=-4124K/T -1.8163 Ln(T/K)+ 34.4834

p/torr ?? Quanto vale K? Oppure si indicano le unità di misura di p e di T?
Rendi 'ste relazioni compatibili con queste
http://en.wikipedia.org/wiki/Clausiu...eyron_relation

k non ha valore l'espressione e' cosi stop

[egloc]

Sistema i testi e spiega eventuali convenzioni di notazione.

ln(p/torr)=-4124K/T -1.8163 Ln(T/K)+ 34.4834

p/torr ?? Quanto vale K? Oppure si indicano le unità di misura di p e di T?
Rendi 'ste relazioni compatibili con queste
http://en.wikipedia.org/wiki/Clausiu...eyron_relation

ciao ti chiedo scusa ma nell'ultimo messaggio ero un po di fretta . sono riuscito a fare il primo
mi calcolo le tensioni di vapore agli estremi dall'espressione
ln(p /torr) =-4124K/T -1,8163Ln(T7K) +34,834
p1= exp (-4124k/146k -1,8163ln146 +34,4834) = 0.06 torr
p2= exp(-4124K/195K -1,8163ln 195 +34.4834)=42,834 torr

alllora il DH E' Rln(p2/p1) (1/T1-1/T2)^-1= 8,314 ln(42,834/0,06) (1/146-1/195)^-1 =31,375 kj/mol
sappiamo anche che la clapeyron e' dp/dt = DS/ DV =DH/TDV ora se io derivo l'espressione di partenza rispetto a t Ottengo DH= T^2 R (D/Dt ln p(torr))= t^2 8,314(4124k/t^2 -1,864 1/t K) =34,72Kj mol^-1-15,15 mol^-1 k^.1 T)
per il secondo bisognerebbe fare una cosa analoga ma non trovo il volume del vapore con quel valore riusciresti a farlo?

[egloc]

Sistema i testi e spiega eventuali convenzioni di notazione.

ln(p/torr)=-4124K/T -1.8163 Ln(T/K)+ 34.4834

p/torr ?? Quanto vale K? Oppure si indicano le unità di misura di p e di T?
Rendi 'ste relazioni compatibili con queste
http://en.wikipedia.org/wiki/Clausiu...eyron_relation

ciao ascolta io non sono riuscito ancora a farlo tu hai qualche idea su come procedere?