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Oggi, 01:22Imposta la tabellina dell'equilibrio con le molarità... Fatto per uno, vale per tutti....1 replies | 0 view(s)
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Oggi, 01:21Imposta la tabellina dell'equilibrio con le molarità... Fatto per uno, vale per tutti....1 replies | 0 view(s)
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Oggi, 01:19Non ti è chiara la tabellina dell'equilibrio. Essendo il volume di 1L , le moli determinate sono anche concentrazioni molari, che sono quelle da...1 replies | 0 view(s)
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Oggi, 01:13Scrivi l'espressione di Kc. Avendo le moli all'equilibrio e il volume del recipiente non ti pare che sia facilissimo calcolare Kc? Dopodiché la...1 replies | 0 view(s)
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Oggi, 01:10Scrivi l'equilibrio chimico coinvolto e la costante che lo governa. Il grosso sta qui... A te.1 replies | 0 view(s)
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Oggi, 01:05Uhm, probabilmente ripartirà domani a prova finita. Mah. Il problema sul pH di riferimento è per esempio: calcolare il pH di (350 ml) di una...9 replies | 0 view(s)
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Oggi, 01:02Uhm, devono essere i soliti blocchi del server causa esami di maturità... Il prodotto tra una molarità M e un volume in litri V dà come risultato...5 replies | 0 view(s)
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Oggi, 00:58Sì, ci siamo. La risposta è piuttosto semplice se la teoria è fatta correttamente. Una redox spontanea in condizioni standard (ma ciò vale anche in...1 replies | 0 view(s)
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Ieri, 17:57Riprova... Stanno facendo dei lavori al server in preparazione degli esami di maturità di domani...9 replies | 0 view(s)
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Ieri, 17:55Sì, ora affronta ilprobelma della diluizione cfr http://takimika.liceofoscarini.it/probele_diluizione.html :ciao:5 replies | 0 view(s)
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Ieri, 17:42No, perché al punto equivalente che resta in soluzione?1 replies | 0 view(s)
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Ieri, 17:16E' un problema di diluizione in cui la molarità della soluzione concentrata va calcolata in quanto si deve passare da % p/p a molarità appunto......5 replies | 0 view(s)
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Ieri, 17:02Sì, ok. Suggerisco di calcolare i PM con almeno 2 cifre dopo la virgola e il pH con 2 decimali. In realtà si dovrebbero sempre considerare le cifre...1 replies | 0 view(s)
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Ieri, 16:57Sì, questa è la Ca e quindi poi seguire la via risolutiva riportata nel terzo link...9 replies | 0 view(s)
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Ieri, 16:32Già, la via risolutiva è schematizzata come indicato. Il resto sono solo calcoli... Se puoi, non sarebbe male leggere l'intera sezione...3 replies | 0 view(s)
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Ieri, 16:30In http://takimika.liceofoscarini.it/pr...iluizione.html è scritta una formula. Tre grandezze le sai, due dal testo del problema, una in quanto...9 replies | 0 view(s)
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Ieri, 16:28Applica il trinomio di Bernuolli con le pressioni relative...1 replies | 0 view(s)
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Ieri, 16:15Ok. Ispirati qui http://takimika.liceofoscarini.it/esph_phca.html e poi presegui considerando ...3 replies | 0 view(s)
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Ieri, 16:02Ispirati qui http://forum.studenti.it/chimica/995395-domanda-sul-ph-solubilta.html :ciao:15 replies | 0 view(s)
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Ieri, 15:59Direi di sì, sulla base degli equilibri considerati qui e altrove nei 3D simili... Posso anche prendere cantonate, tuttavia al momento non le vedo...7 replies | 0 view(s)
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Ieri, 15:57Si tratta di fatto di un problema costituito da 3 sotto problemi % p/p => M cfr http://takimika.liceofoscarini.it/probele_pp_m.html Diluizione...9 replies | 0 view(s)
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Ieri, 15:55A dire al verità è un classico esercizio del pH, nels enso che spesso si trova negli eserciziari. Comunque sia l'importante è capire per bene il...3 replies | 0 view(s)
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Ieri, 15:53Usi Henderson (dando per approvata al I ipotesi) e poi effettui la verifica a posteriori <<min{Ca;Cs} (vuol dire almeno 1 ordine di grandezza) Se è...3 replies | 0 view(s)
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Ieri, 15:48Fe(OH)3 <===> Fe+++ + 3OH- Se cala (aumenta , cioè cala il pH), l'equilibrio si sposta verso dx => aumenta la solubilità... AgCl <==> Ag+ + Cl-...7 replies | 0 view(s)
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Ieri, 15:32pH=4 con Ka=9,8E-05 implica che praticamente avrai a che fare con un tampone equimolare (deriva da Henderson con Ca=Cs). Poiché il sale sodico...3 replies | 0 view(s)
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Ieri, 15:17L'equazione di Henderson cfr http://it.wikipedia.org/wiki/Equazione_di_Henderson-Hasselbalch ha precise condizioni di validità che spesso e...3 replies | 0 view(s)
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Ieri, 14:59Se ho capito bene di fatto viene chiesto se per esempio all'aumentare dell'acidità la solubilità cresce oppure cala... Quindi bisogna prima di tutto...7 replies | 0 view(s)
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Ieri, 14:53Il solo fatto che AgF sia formato da "pezzi" legati a specie deboli, lo rende influenzato dal pH. Caso particolare è quando le K associate ai due...7 replies | 0 view(s)
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Ieri, 14:44Questo risultato è errato. 5.6E-12 = S(S+1.0E-03)^2 Supponendo S<<1.0E-03, si può pensare di risovere l'equazione 5.6E-12 = S(1.0E-03)^2 ossia...1 replies | 0 view(s)
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17-06-13, 15:56Prego. :ciao:7 replies | 0 view(s)
Dati personali di grenet
Informazione di base
- Data di nascita
- November 22
Dati personali di grenet
- Biography:
- Diploma di Maturità Classica presso il Liceo Marco Foscarini di Venezia
Laurea in Ingegneria Meccanica presso l'Università degli Studi di Padova
- Location:
- Venezia
- Interests:
- Antichi strumenti di fisica e collezionismo di trattati principalmente di fisica del passato
- Occupation:
- libero professionista
Firma
Moderatore forum di chimica e farmacia
"Si dee stimar meno indecente di rinunciar all'errore in grazia della verità, di quello che sostenere con petulanza e con fasto un qualche parere, solo perché a un tempo l'abbiamo stimato vero." Robert Boyle (1677)
"Si dee stimar di fioca utilità la risoluzione de' problemi unicamente con l'altrui intelletto." Grenet (2009)
"Si dee stimar meno indecente di rinunciar all'errore in grazia della verità, di quello che sostenere con petulanza e con fasto un qualche parere, solo perché a un tempo l'abbiamo stimato vero." Robert Boyle (1677)
"Si dee stimar di fioca utilità la risoluzione de' problemi unicamente con l'altrui intelletto." Grenet (2009)
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